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以知lim(n→∞)np^(1/n)-n=lnp,求lim(n→∞){[a^(1/n)+b^(1/n+c^(1/n)]/3}^n(a>0,b>0,c>0) 数学

直接写得数n.n-0.x=7÷1.n=x×n.x=n.x+10.6=n-0.xn-0.6n=6÷x=1.nx×x×下=1÷（1-0.x）=6×7+x×x=x6×nx%= 数学

在区间0,1上函数f(x)=nx(1-x)^n的最大值记为M（n）则lim(n趋向于无穷大时)M(n)=?书上有解析其中一步不懂：因为在0,1上f(x)=nx(1-x)^n可取最大值,最大值大于0,但在端点处f(0)=f(1)=0,故存在X0属数学

(x)在X0取最大值,故f'

NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不化学

2的体积（标准状况）如下表．

看了一个PH计的标示,写的是PH:-4.00~18.00,请问PH-4的溶液能配出来吗?现在的技术已经可以配出PH在14~18之间的溶液,也可以配出0~-2的,-4的有可能么? 化学

阅读：如果一个非负数x四舍五入到个位后得到非负整数为n，记作“x”=n，例如“0.4”=0，“0.6”=1，“1.7”=2等，显然如果“x”=n，则可得n-0.5≤x 数学

）当x为非负数，m为非负整数

在溶液的配制过程中会引起浓度偏大的是溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒化学

④在80mL水中加入18.4

已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入化学

地搅拌，加入盐酸的体积与生成

已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10).取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加化学

体积（标准状况）如下表.（不

已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅化学

积（标准状况）如表．（不计溶

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