已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入

Question

已知NaHCO ₃ 在潮湿的空气中会缓慢分解，Na ₂ CO ₃ 会吸收空气中的水分：Na ₂ CO ₃ +nH ₂ O=Na ₂ CO ₃ -nH ₂ O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO ₃ 样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO ₂ 的体积（标准状
况）如表．（不计溶于水的CO ₂ 气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO 2 体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度______．
（2）x的最小值为______．
（3）原样品中NaHCO ₃ 的质量______．
（4）样品A中的成分及各成分的物质的量______．

Answer 1

（1）15mL～20mL盐酸发生NaHCO ₃ +HCl═NaCl+CO ₂ ↑+H ₂ O，设HCl的物质的量为n，则
NaHCO ₃ +HCl═NaCl+CO ₂ ↑+H ₂ O
        1         1
        n        ((224-112) ×10-3)/(22.4) mol
解答得n=0.005mol，
则稀盐酸的浓度为 (0.005mol)/(0.005L) =1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；
（2）由表中的数据可知，溶液中n（CO ₃ ^2- ）+n（HCO ₃ ^- ）= (2240 ×10-3)/(22.4) mol=0.1mol，
用于将CO ₃ ^2- 转变为HCO ₃ ^- 的HCl的物质的量为15×10 ^-3 L×1.0mol/L- (112 ×10-3)/(22.4) mol=0.01mol，
故n（NaHCO ₃ ）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，
n（H ₂ O）= (9.16g-0.09mol×84g/mol-106g/mol×0.01mol)/(18g/mol) =0.03mol，
则n= (0.03mol)/(0.01mol) =3，
即样品A中含有0.090molNaHCO ₃ ，0.010molNa ₂ CO ₃ ?3H ₂ O，
由反应结束时n（Na）=n（Cl）可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，
则x= (0.11mol)/(1.0mol/L) =0.11L=110mL，
故答案为：110；
（3）原样品中NaHCO ₃ 的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g，故答案为：9.24g；
（4）由（2）的计算可知，样品A中含有0.090molNaHCO ₃ ，0.010molNa ₂ CO ₃ ?3H ₂ O，
故答案为：含有0.090mol NaHCO ₃ ，0.010molNa ₂ CO ₃ ?3H ₂ O．