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已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸K=1.
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碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达
化学
常数的表达式:K 1 =__
(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸Ka=1.
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碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7(1)写出碳
化学
2 = 1.02×10 -7
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是()酸电离平衡常数醋酸Ki=1.
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次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
化学
亚硫酸 Ki1=1
常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.
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,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后
化学
于后者B. 用相同浓度的N
刚才的物理题第二问还没人答质量为500t的汽车,以恒定功率从静止出发,经5min行驶2.25km后,速度达到最大值54km/h,设机车所受阻力恒定.求1机车的功率动量定理MV=FTF=2.5*10^4P=FVP=3.75*10^5这个
物理
与轨道间动摩擦因数
已知:25℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.
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,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时,向甲酸中加入NaOH溶
化学
程度和K均增大C. 向碳酸
已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K=1.
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下列有关说法可能成立的是()A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的
物理
×10-5D. 升高到一定温
15-3.75×10%-5/8和9/5×25%+1/4×2.2-0.25简便运算
数学
欲配制pH=5.0的缓冲溶液1.00L,问应用100.00mL,0.5mol/LNaAc和多少mL,0.5mol/LHAc溶液混合再稀释至1.00(已知Ka,(HAc)=1.
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)答案是这样设需要xml0.5mol/LHAc,[H+]=Ka·CHAc/CAc
化学
HAc/CAc-= Ka·
ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L,
数学
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