常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（）A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后

Question

常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^-4，K_a （CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L^-1的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol•L^-1 HCOOH 与 0.1 mol•L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺）

D. 0.2 mol•L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c（CH₃COO^-）>c（Cl^-）>c（CH₃COOH）>c（H⁺）

Answer 1

A．电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH₃COO^->NH₄⁺>HCOO^-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol/L+c（H⁺）、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）=0.1mol/L+c（OH^-），水解程度NH₄⁺>HCOO^-，所以前者c（H⁺）大于后者c（OH^-），所以浓度均为0.1 mol•L^-1的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A正确；
B．pH相同的HCOOH和CH₃COOH，浓度：c（HCOOH）3COOH），用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH₃COOH，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，甲酸电离程度大于水解程度，所以c（HCOOH）+），所以得c（HCOO^-）+c（OH^-）>c（HCOOH）+c（H⁺），故C错误；
D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，混合溶液的pH<7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，甲酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）>c（Cl^-）>c（CH₃COOH）>c（H⁺），故D正确；
故选AD．