已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A．25℃，等pH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+2ClO^-→SO₃^2-+2HClO
C．少量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

酸 电离平衡常数酸电离平衡常数 醋酸 K_i=1.75×10^-5醋酸K_i=1.75×10^-5_i^-5 次氯酸 K_i=2.98×10^-8次氯酸K_i=2.98×10^-8_i^-8 碳酸 K_i1=4.30×10^-7 K_i2=5.61×10^-11碳酸K_i1=4.30×10^-7 K_i2=5.61×10^-11_i1^-7 _i2^-11 亚硫酸 K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7亚硫酸K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7_i1^-2_i2^-7

_3232323
222^-₃^2-
₂₂₂₂^-₃^-

Answer 1

根据表中数据可知，酸性大小关系为：醋酸＞亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH₃3COO^--＜SO₃3^2-2-＜ClO^--＜CO₃3^2-2-，所以相同温度时，等pH的CH₃3COONa、NaClO、Na₂2CO₃3和Na₂2SO₃3四种溶液中，物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐：碳酸钠，由于没有告诉溶液体积，各物质的物质的量大小无法判断，故A错误；
B．少量的SO₂2通入NaClO溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO₂2+H₂2O+ClO^--→SO₄4^2-2-+2H⁺++Cl^--，故B错误；
C．CO₂2通入Ca（ClO）₂2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂2+H₂2O+ClO^--→HCO₃3^--+HClO，故C正确；
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D错误；
故选C．