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高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl 1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0 求（1）混合物化学

O3的质量分别为多少克?（2

有一铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸140ml恰好完全溶解,所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气,其中的Fe2+恰好全部转换为Fe3+,该样品可能的化学式是Fe5O7 化学

①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① 化学

②① B．①②③⑤④ C

把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中,溶液的导电能力有明显变化的是（）　　A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液　　C．0.25mol/L的盐化学

什么?需要计算吗?所需要请写

向100ml0.5mol/l的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol/l的盐酸,恰好完全反应.（1）假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Na+的物质的量的浓度是多少?（2）将1L0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L,所得溶化学

[1]5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出40mL,这40mL溶液物质的量的浓度为?0.25mol.L^-1[2]30mol.L^-1NaCl溶液和40mol.L^-1CaCl2溶液混合后,溶液中Cl^-浓度为?1.0mol.L^-1能给我个计算过程化学

我个计算过程嘛名师面对面那本

某元素Y,0.5mol Y离子得到6.0210^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.0210^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等求Y 求Y的化学

应离子式

已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．化学

50mL0.5mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃化学

__（填“偏大”或“偏小”或

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少化学

g-1，0.5mol•L-1

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