高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl 1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0 求（1）混合物

Question

高二化学关于溶液pH值的计算
NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl 1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0 求（1）混合物中,Na2CO3,NaHCO3的质量分别为多少克?（2）反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克沉淀?
答案是（1）0.84,2.12 （2）24.394

Answer 1

n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol
设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol
106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=0 c(H+)=1mol/L
2x+y=1.5*0.100-1*0.100=0.05mol
x= 0.02mol y=0.01mol
（1）Na2CO3:0.02*106=2.12g NaHCO3:0.01*84=0.84g
（2）n(AgCl)=n(Cl-)=1.5*0.100+0.02=0.17mol
反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀:0.17*143.5=24.395g