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求教化学高手四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8 化学

16）

准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL,用0.05000mol·L-1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20.00mL,计算得Ca(OH)2的溶度积为A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×10-6我知道这个题应该选D,但是是用什么公式化学

什么公式来计算的呢?

已知F1、F2是椭圆x^2/a^2+y^2/b^2=1的左右焦点O为坐标原点点P(2,-√5/5)在椭圆上,线段PF1与y轴的交点N满足于向量ON=½（向量OP+向量OF1).（1）求椭圆的标准方程（2）过椭圆的右焦点F2作直线L交椭数学

量MA=λ1,向量AF2,M

当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，该离子沉淀完全．25°C时，在含有浓度均为1.0×10-4mol•L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO 化学

为过程中溶液体积无变化；25

在1mol·L－1硫酸中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液，图中能正确反映溶液导电性变化的是化学

1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na 化学

q）=12Na2SO4（aq

将222gcacl2溶于水中,配制成1l溶液(1)该溶液cacl2的物质的浓度?（2）液中cl离子的物质的量浓度?（3）溶液中ca离子的个数?（4）配制1mol每L的cacl2,溶液500ml,需该溶液的体积为? 化学

（1）计算100ml0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液的pH值（2）若向此混合溶液中加入1.0ml0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值（已知醋酸的电离常数K=1.75*10^(-5)）化学

椭圆与直线已知直线l:y=x+1与椭圆x^2/a^2+y^2/b^2=1交与A,B两点，a>b>0,若以线段AB为直径的圆经过原点O，且椭圆的离心率e∈[√6/3，2√2/3],求实数a的取值范围数学

股票公式中A0:="cpzb.zp";A1:="cpzb.cp";A2:="cpzb.DP";A0:="cpzb.zp";A1:="cpzb.cp";A2:="cpzb.DP";STICKLINE((A2>=2.1),H,L,0.8,1),colorgreen;STI 其他

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