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准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL,用0.05000mol·L-1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20.00mL,计算得Ca(OH)2的溶度积为A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×10-6我知道这个题应该选D,但是是用什么公式来计算的呢?
题目详情
准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL,用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20.00mL,
计算得Ca(OH)2的溶度积为 A.1.6×10-5 B.1.0×10-6 C.2.0×10-6 D.4.0×10-6
我知道这个题应该选D,但是是用什么公式来计算的呢?
计算得Ca(OH)2的溶度积为 A.1.6×10-5 B.1.0×10-6 C.2.0×10-6 D.4.0×10-6
我知道这个题应该选D,但是是用什么公式来计算的呢?
▼优质解答
答案和解析
先计算饱和Ca(OH)2溶液的物质的量浓度,0.05*20/2*50=0.01mol/L
Ksp=c(Ca2+)*c(OH-)^2=0.01*0.02^2=4*10^-6
Ksp=c(Ca2+)*c(OH-)^2=0.01*0.02^2=4*10^-6
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