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当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,该离子沉淀完全.25°C时,在含有浓度均为1.0×10-4mol•L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通过计算说明哪种离子先沉淀?用AgNO
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当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,该离子沉淀完全.25°C 时,在含有浓度均为1.0×10-4 mol•L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通过计算说明哪种离子先沉淀?用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开?( 认为过程中溶液体积无变化;25°C 时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 )
▼优质解答
答案和解析
析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=
=
mol/L,AgBr溶液中c(Ag+)=1.8×10-4mol/L,
Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
=
=3×10-4mol/L,所以逐滴加入AgNO3溶液,AgCl首先析出,即氯离子先沉淀;当氯离子完全沉淀时溶液中的银离子浓度为:c(Ag+)=
=
=1.8×10-5mol/L,此时对于Ag2CrO4而言,Qc=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1.8×10-5)2×(1.0×10-4)=3.24×10-14<Ksp(Ag2CrO4),所以CrO42-离子还未沉淀,因此,用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离开,
答:Cl-离子先沉淀;用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离开.
Ksp(AgCl) |
c(Cl-) |
1.8×10-8 |
1.0×10-4 |
Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
|
|
Ksp(AgCl) |
c(Cl-) |
1.8×10-10 |
1×10-5 |
答:Cl-离子先沉淀;用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离开.
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