（1）计算100ml0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液的pH值（2）若向此混合溶液中加入1.0ml0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值（已知醋酸的电离常数K=1.75*10^(-5)）

Question

（1）计算100ml 0.1mol/L HAc和0.1mol/L NaAc混合溶液的pH值
（2）若向此混合溶液中加入1.0ml 0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值（已知醋酸的电离常数K=1.75*10^(-5)）

Answer 1

（1）根据 [H+][Ac-] / [HAc] = K ,得 [H+] = K [HAc] / [Ac-] = K = 1.75*10^(-5) ；pH = 4.76
（HAc 和 NaAc 混合溶液中 HAc 电离度极小,[HAc] / [Ac-] = 1）
（2）加入的氢离子基本上都与醋酸根生成了醋酸分子,故有
[H+] = K [HAc] / [Ac-] = K *（0.1+0.01）/（0.1- 0.01）= 1.79*10^(-5)；pH = 4.75
pH值前后只变化了0.01单位