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（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2 化学

4和液态N2O4反应的热化学

在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全化学

.9kJ，生成的CO2用过量

氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体的密度是相同条化学

9.8g该混合物完全燃烧能放

列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H="—"571.6KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2220.0KJ/mol，⑴H2的燃烧热为，⑵实验测化学

已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混化学

体中氢气和丙烷的体积比约为（

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-11mol氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（化学

kJ．A．4500B．279

在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃化学

7kJ，则氢气和丙烷的体积比

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-11mol氢气和2mol丙烷的混合气完全化学

的混合气完全燃烧时放热为（　

下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/molB.C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/molC.C2H2（g）+32O2（g）化学

2O2（g）═2CO（g）+

下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220kJ/mol．现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2 化学

2和C3H8的体积比是（　　

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