在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃

Question

在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）

A. 1：3

B. 3：1

C. 1：4

D. 1：1

在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）

在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）₂₂₂^-1₃₈₂₂₂^-1

A. 1：3

B. 3：1

C. 1：4

D. 1：1

Answer 1

设混合气中H₂2的物质的量为n，则C₃3H₈8的物质的量为5mol-n，由热化学方程式可知1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，
根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C₃3H₈8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，
所以混合气体中H₂2与C₃3H₈8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故选：B．