下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220kJ/mol．现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2

Question

下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2 220kJ/mol．现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（　　）

A．2：1
B．3：1
C．4：1
D．5：1

Answer 1

设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故选：B．