（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2H4

Question

（1）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5KJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2KJ•mol^-1
写出液态N₂H₄和液态N₂O₄反应的热化学方程式：___．
（2）实验室了为配制溶FeSO₄液往往要加入少量稀H₂SO₄，其目的是___．
（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___．
（4）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱溶液（NaOH）等体积混合，混合溶液的pH=5．
①写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式___．
②混合液中由水电离出的H⁺浓度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol•L^-1NaOH1溶液中由水电离出的H⁺浓度．_24242
22241^-1
₂₄₂₂₂₂^-1
_2424
424
3


^+-1+

Answer 1

（1）①N₂2（g）+2O₂2（g）=N₂2O₄4（l）△H₁1=-19.5kJ∙mol^-1-1；②N₂2H₄4（l）+O₂2 （g）=N₂2（g）+2H₂2O（g）△H₂2=-534.2kJ•mol^-1-1根据盖斯定律写出肼和N₂2O₄4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N₂2H₄4（l）+N₂2O₄4（l）=3N₂2（g）+4H₂2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2N₂2H₄4（l）+N₂2O₄4（l）=3N₂2（g）+4H₂2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）实验室配制的FeSO₄4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe²⁺2++2H₂2O⇌Fe（OH）₂2+2H⁺+，为了制Fe²⁺2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe²⁺2+水解；
故答案为：抑制亚铁离子水解；
（3）AlCl₃3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al₂2O₃3，故答案为：Al₂2O₃3；
（4）①25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，混合溶液的pH=5，说明酸过量，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A^--+H₂2O⇌HA+OH^--，
故答案为：A^--+H₂2O⇌HA+OH^--；
②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺+）>0.1mol•L^-1-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺+），
故答案为：>；