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1.已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1.0×10－6mol·L－1,则该化合物的溶度积常数为（）A.1.0×10－30mol5·L－5B.1.1×10－28mol5·L－5C.5.0×10－30mol5·L－5D1.0×10－12mol5·L－52. 化学

在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（）A．8.0mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.8mol 化学

ol•L-1D．1.2mol

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-6mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1 化学

将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C 化学

c(CH3COO-)>c(C

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）化学

1.以氮气与氨气反应为例,什么叫平衡时的混合物的平均式量2.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml溶液中,导电能力变化较大的是（）A.0.5mol/LMgSO4B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵化学

下列各组水溶液,当其等体积混合时,哪组的缓冲能力最强?（）A．0.1mol·L-1NaOH,0.3mol·L-1HAcB．0.2mol·L-1NaAc,0.1mol·L-1HAcC．0.2mol·L-1H3PO4,0.3mol·L-1NaOHD．0.3mol·L-1H3 化学

·L-1H3PO4,0.4m

Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下，水的离子积常数Kw=．②该温度下，将10mL0.1mol/L的稀硫酸与10mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶化学

的pH=______，此时该

常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（）A.若a点pH=4，且c（Cl-）=mc（ClO-），则Ka（HClO）=10-4m+1B.若化学

点对应溶液中：c（OH-）>

估读问题1,酸碱滴定时,标准液为0.1245mol/L,测得的溶液浓度是0.0100mol/L还是0.01000mol/L?2,伏安法测定值电阻阻值,0.6A量程的电流表读数为0.10A还是0.100A,3V量程的电压表读数是0.10V还是0.1V?计算的电阻物理

姆还是1.00欧姆?

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