在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）

Question

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）．

Answer 1

n（Cu）=(1.92g)/(64g/mol)=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3    8    2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然氢离子的物质的量不足，
由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×(3)/(8)=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=(0.0225mol)/(0.1L)=0.225mol/L，
答：所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为0.225mol/L．