常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（）A.若a点pH=4，且c（Cl-）=mc（ClO-），则Ka（HClO）=10-4m+1B.若

Question

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（　　）

A. 若a点pH=4，且c（Cl^-）=m c（ClO^-），则Ka（HClO）=

(10-4)/(m+1)

B. 若x=100，b点对应溶液中：c（OH^-）>c（H⁺），可用pH试纸测定其pH

C. 若y=200，c点对应溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（Cl^-）+c（HClO）

D. b～c段，随NaOH溶液的滴入，

(c(HClO))/(c(ClO-))逐渐增大

Answer 1

A．若a点pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：c（Cl^-）+c（ClO^-）=4mol/L，且c（Cl^-）=mc（ClO^-），则c（ClO^-）=(4)/(m+1)mol/L，所以Ka（HClO）=c（H⁺）c（ClO^-）=10^-4×(4)/(m+1)=(4×10-4)/(m+1)，故A错误；
B．若x=100，Cl₂恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故B错误；
C．若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）①，
氯元素守恒得：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO） ②，2c（Cl^-）+2c（ClO^-）+2c（HClO）=c（Na⁺）③，由①+③+②得：c（OH^-）=2c（Cl^-）+c（HClO）+c（H⁺），故C正确；
D．b～c段，Cl₂恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水 ClO^-+H₂O⇌HClO+OH，c（HClO）减小，c（ClO^-）增大，所以(c(HClO))/(c(ClO-))减小，故D错误；
故选C．