在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（）A．8.0mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.2

Question

在100mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.14molCl₂，有三分之一的HI变为I₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A．8.0mol•L^-1
B．0.12mol•L^-1
C．0.8mol•L^-1
D．1.2mol•L^-1

Answer 1

还原性H₂SO₃＞HI，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HI为I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物质的量为n mol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+(1)/(3)nmol×1=0.14mol×2，解得n=0.12mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为(0.12mol)/(0.1L)=1.2mol/L，
故选：D．