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关于稀溶液的依数性.1.下列四种溶液：①C6H12O6 ②HF ③NaCl ④K2SO4 ,浓度皆为0.05mol/L.其凝固点高低顺序为?为什么?2.下列四种水溶液,沸点最高的是（）A.b(KCl)=0.1mol/Kg的氯化钾 B.b(C6H12O6)=0.1mol 化学

Kg的葡萄糖C.b(H2SO

下面一定能说明HF是弱酸的是?1常温下NaF溶液的PH大于7 2.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗3.HF与NaCl不能发生反应4.常温下0.1mol/L 的 HF 溶液的PH为2.35.HF能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳6.HF能与化学

的水溶液能使石蕊试纸变红A1

一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?（设加入固体后的溶化学

已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是（）A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na+）>c 化学

c（OH-）>c（H+）B.

（2011•江西）将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF）C．c(F−)c(H+)D．c(H+)c(HF) 化学

下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中化学

液至中性，c(Na+)c(F

将浓度为0.1mol、l的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A氢离子的浓度B弗离子的浓度比上氢离子的浓度C氢离子的浓度比上氟化氢的浓度化学

已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在1L0.1mol•L-1氟化钠溶液中含有F-和HF数目之和为0.1NAB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中化学

24L三氯甲烷中含有氯原子数

在0.1mol/L的HF溶液中加水,则溶液中的OH－浓度怎么变?为什么化学

下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c 化学

C. 同浓度的下列溶液中，

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