已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是（）A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na+）>c

Question

已知常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是（　　）

A. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na⁺）>c（F^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B. 加热0.1 mol•L^-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，存在关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D. 电离平衡常数大小关系：K（HF）>K（H₂CO₃ ）>K（HClO）>K（ HCO₃^-）

Answer 1

A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H⁺）>c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（F^-）>c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（F^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH>7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1 mol•L^-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，故B正确；
C．根据物料守恒：2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F^-3^--3^2-，则酸的电离平衡常数K（HF）>K（H₂CO₃ ）>K（HClO）>K（ HCO₃^-），故D正确；
故选A．