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一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?（设加入固体后的溶
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一道高二化学题,坐等!若满意追加分数
已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?（设加入固体后的溶液的体积不变）
已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?（设加入固体后的溶液的体积不变）
▼优质解答
答案和解析
假设全部电离有C(F-)=0.2mol/L,C(H+)=0.1mol/L,设留下HF为X,有（0.2-X）*(0.1-x)=3.5*10^-4,
得X≈0.0966mol/L,C(H+）（实际）=0.1-0.0966=0.0034mol/L
得X≈0.0966mol/L,C(H+）（实际）=0.1-0.0966=0.0034mol/L
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