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（2009•江门一模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（）A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol•L 化学

2A溶液中氢离子的物质的量浓

化学中什么叫元如：二元弱酸盐NaHA）下列叙述正确的是()D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 数学

常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.H2A⇌2H++A2-K=10-5.4B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子化学

Na+）>c（HA-）>c（

0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解正确的是什么? 其他

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（化学

）A.H2A的电离方程式为H

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．（2）NaHA溶液呈性，理由是．（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH 化学

__．（4）某温度下，向10

（2014•湖州二模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1B．在0.1mol•L-1的Na2A 化学

溶液中，c（A2-）+c（H

谁会这道题：已知0.1mol·L-1已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类相同B．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(HA-)+c(A 化学

c(HA - )+ c(

某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓化学

（Na+）＞c（HA-）＞c

某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA-；HA-⇌H++A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2A溶化学

____．A．c（A2-）+

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