高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（）A.H2A

Question

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A=（可逆）2H^++A^2-
B .H2A的电离方程式为H2A=2H^+ +A^2-
C.H2A 是分步电离的,且第二步电离是可逆的
D.0.1mol/LNaHA溶液中c(H^+)=0.01mol/L

Answer 1

选C 因为已知其为强酸 但由浓度算氢离子时 又未完全电离.可知第二步未完全电离 D中应该大于0.01因为酸中氢离子抑制第二级电离 所以盐溶液中由勒夏特列原理可知 大于0.01 希望能懂