常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.H2A⇌2H++A2-K=10-5.4B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子

Question

常温下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

A. H₂A⇌2H⁺+A^2-   K=10^-5.4

B. 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）

C. 已知25℃时HF的 K_a=10^-3.45，将少量H₂A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^-═HF+HA^-

D. 将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

Answer 1

由图象可知，pH=1.2时，溶液中存在H₂A、HA^-，且二者浓度相等，说明H₂A部分电离，电离方程式为H₂A⇌H⁺+HA^-，则K₁=(c(H+)×c(HA-))/(c(H2A))=10^-1.2，
pH=4.2时，HA^-、A^2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA^-⇌H⁺+A^2-，则K₂=(c(H+)×c(A2-))/(c(HA-))=10^-4.2，
A．H₂A部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则电离方程式为H₂A⇌H⁺+HA^-，故A错误；
B．pH=4.2时，HA^-、A^2-浓度相等，溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于HA^-水解程度，则在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺），因还存在水的电离，则c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-），所以各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-），故B正确；
C．已知25℃时HF的K_a=10^-3.45，由以上信息可知K₁=(c(H+)×c(HA-))/(c(H2A))=10^-1.2，K₂=(c(H+)×c(A2-))/(c(HA-))=10^-4.2，则酸性H₂A>HF>HA^-，则将少量H₂A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^-═HF+HA^-，故C正确；
D．将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，HA^-、A^2-浓度相等，K₂=(c(H+)×c(A2-))/(c(HA-))=10^-4.2，则c（H⁺）=10^-4.2mol/L，pH为4.2，故D正确．
故选A．