某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓

Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-，则下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

Answer 1

A．由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全电离，溶液中不存在H₂A，由物料守恒可知应为c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A错误；
B．溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），故B错误；
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则HA^-电离出c（H⁺）=0.01mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中，第一步完全电离生成0.1mol/LH⁺，氢离子抑制电离HA^-，所以0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应生成NaHA，HA^-的电离和水解程度未知，溶液可能呈酸性或碱性，不可能呈中性，如呈中性，则有c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），与物料守恒相矛盾，故D错误．
故选C．