（2014•湖州二模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1B．在0.1mol•L-1的Na2A

Question

（2014•湖州二模）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-  HA^-⇌H⁺+A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol•L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol•L^-1
B．在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+c（Na⁺）=0.2mol•L^-1
C．分别将同浓度（0.1mol•L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

A、二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-=H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA^-为x，则有：((0.1+x)．x)/(0.1−x)，解之得x=0.0084．所以在0.1mol•L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故A错误；
B、二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），可知第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，存在HA^-和A^2-离子，且c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol•L^-1，又c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，所以c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol•L^-1，故B错误；
C、由Ka₂=1.0×10^-2知，HA^-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1mol•L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，溶液中的c（H⁺）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C正确；
D、0.1mol•L^-1的NaHA溶液中，HA^-的电离程度约为10%，c（HA^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．