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科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lgc(H+)c(OH−)．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液化学

）若HA为HCl，则混合溶液

在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c 其他

-）>c（OH-）=c（H+

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6mol•L-1C.将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液化学

=13D. pH=8的NaO

求平衡常数!H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)已知0.70mol•L－1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10－5mol•L－1,c平衡¬¬（H3BO3）≈c起始化学

≈c起始(H3BO3),水的

Fe2+氧化为Fe3+,c（Fe3+）为什么变为0.110-5mol·L-1已知K(Zn(OH)2)=1.210-17,K(Fe(OH)3)=4.0*10-38,在c(Zn2+)=0.68mol·L-1,c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中,要将铁除净化学

0 mol·L-1 的溶液中

0.1molL^(-1)CH3COONa(一摩尔每升醋酸钠）溶液的PH=8,求(1)c(Na+)-c(CH3COO-)=molL^(-1).(2)c(OH-)-c(CH3COOH)=mol*L^(-1). 化学

下列各组数据中,前者比后者大的是?A、相同温度,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH—离子浓度B、100mL0.1mol•L—1的CH3COOH溶液与10mL1.0mol•L—1的CH3COOH溶液中H+C、Na2CO3溶液中HCO3 化学

H—的数目D、纯水在100℃

用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转其他

刻度线D．配制溶液时容量瓶中

(1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2...(1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2的化学

释相同倍数后哪一个大?(1)

脱水患儿,血清钠140mmol／L,纠正累积损失量应选用A.1:4液 B.2:1液 C.2:3:L液 D.4:3:2液 E.5%

脱水患儿，血清钠140mmol／L，纠正累积损失量应选用A.1：4液B.2：1液C.2：3：L液D.4：3：2液E.5％葡萄糖

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