Fe2+氧化为Fe3+,c（Fe3+）为什么变为0.1*10-5mol·L-1已知K(Zn(OH)2)=1.2*10-17,K(Fe(OH)3)=4.0*10-38,在c(Zn2+)=0.68mol·L-1,c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中,要将铁除净,加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH值.试

Question

Fe2+氧化为Fe3+,c（Fe3+）为什么变为0.1*10-5mol·L-1
已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2*10-17,K(Fe (OH)3 ) = 4.0 *10-38,在c (Zn2+ ) = 0.68 mol·L-1,c (Fe2+ ) = 0.0010 mol·L-1 的溶液中,要将铁除净,加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH值.试计算要将铁除净,而锌不损失,pH值应控制的范围.
Zn (OH)2 开 始 沉 淀 时,c (OH- ) = mol·L-1 = 4.2*10-9 mol·L-1
pH = 5.62
Fe(OH)3 沉 淀 完 全 时,c ( OH- ) = mol·L-1 = 1.6*10-11 mol·L-1
pH = 3.20
应 控 制：5.62 > pH > 3.20
c（Fe3+）不是应该等于c (Fe2+) = 0.0010 mol·L-1吗？怎么得出0.1*10-5mol·L-1的？

Answer 1

c（Fe3+）等于c (Fe2+) = 0.0010 mol·L-1是指开始形成Fe (OH)3 沉淀时铁离子的浓度,但是本题是要将Zn2+与Fe3+分开,所以要求计算Fe3+要沉淀完全,但是Zn2+还没有开始时的pH.
通常,使一种离子沉淀完全时的通常要求是：
1、定性要求
定性要求是离子剩余浓度小于或等于10 -5
2、定量要求
定量要求是离子剩余浓度小于或等于10 -6
若满足以上条件即表示分离彻底了.所以溶液控制的pH是Fe3+沉淀完全,Zn2+开始沉淀时的pH.