0.1mol*L^(-1)CH3COONa(一摩尔每升醋酸钠）溶液的PH=8,求(1)c(Na+)-c(CH3COO-)=mol*L^(-1).(2)c(OH-)-c(CH3COOH)=mol*L^(-1).

Question

0.1mol*L^(-1)CH3COONa(一摩尔每升醋酸钠）溶液的PH=8,求(1)c(Na+)-c(CH3COO-)=__________mol*L^(-1).(2)c(OH-)-c(CH3COOH)=__________mol*L^(-1).

Answer 1

在pH=8的醋酸钠溶液中,氢氧根离子完全由水提供.
即c(OH-)=1×10^(-6),则水电离出的c(H+)=1×10^(-6).
因为溶液中实际存在的氢离子浓度c(H+)=1×10^(-8)
故醋酸根结合的氢离子浓度c(H+)=1×10^(-6)－1×10^(-8)≈1×10^(-6).(注)
即结合成醋酸所消耗的醋酸根浓度为1×10^(-6).
则c(Na+)-c(CH3COO-)=醋酸所消耗的醋酸根浓度=1×10^(-6).
c(OH-)-c(CH3COOH)=1×10^(-6)-1×10^(-6)=0
(注意:在高中化学有关pH的计算中,凡是相差10^(-2)以上一律可以忽略)
PS.解答这题花了我不少时间打字,悬赏也太少了吧...