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电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下化学

电离)：第二步 HS

判断下列说法是否正确：（答案是全错,要写出错因）用1L水溶解40gNaOH,所得溶液的浓度为1mol/L1mol/L的MgCl2溶液中,c(Cl-)=1mol/L从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液,其中Cl-的物质的量浓度仍为0.1mol/L 其他

化学高一问题解答==~含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,期中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/L的H2SO4的混合溶液,试求：（1）、所得溶液的体积化学

升?（2）、需要加入密度为1

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/m 化学

______ ______

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半化学

体，向KClO 3 晶体滴加

（2014•嘉定区二模）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、Fe 化学

4的晶体，向KMnO4的晶体

碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各100mL；化学

中并加入20.0mL蒸馏水；

(5分)胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1mol·L－1，每日分泌胃酸2L左右。某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126mol·L－1。医生建议化学

标签，根据你所学的化学知识，

将3molA和2.5molB充入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),经测定,5min后反应达平衡状态,生成1molD,v(C)=0.1mol·L-1·min-11平衡时B的转化率为2v(A)=3平衡时B的浓度为4 化学

平衡时B的浓度为4n值为

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲化学

c（Na+）>c（H+）>c

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