碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各100mL；

Question

碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1  mol•L^-1的HCl溶液和0.1  mol•L^-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1  mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
④向烧杯中加入25mL 0.1  mol•L^-1的HCl溶液．

（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：___．
（2）在如图所示的仪器中配制0.1  mol•L^-1的HCl溶液和0.1  mol•L^-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）___，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）___．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是___mL．
（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：___．
（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是___．
（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是___．

Answer 1

（1）用中和滴定法胃药中碳酸钙的含量，先把药片磨碎溶于水，配制0.1 mol•L^-1的HCl溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，加过量的盐酸溶解碳酸钙，再用氢氧化钠滴定剩余的盐酸，则实验操作顺序为②①④③；
（2）配制溶液的主要操作为：称量或量取用到天平或量筒、在烧杯中溶解用到烧饼和玻璃棒、转移到容量瓶用到容量瓶和玻璃棒、定容用到胶头滴管，所以没有用到的仪器是烧瓶和分液漏斗，即AC；除了图中所给的仪器还需要烧杯和玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（3）要配制100ml盐酸和氢氧化钠溶液，所以选用100ml的容量瓶；
故答案为：100；
（4）步骤④中为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）以酚酞作指示剂，用氢氧化钠滴定盐酸，溶液由无色变为浅红色，则滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色即是滴定终点；
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（6）与氢氧化钠反应的盐酸为n（HCl）=n（NaOH）=0.1 mol•L^-1×10^-3VL=10^-4Vmol；
与碳酸钙反应的盐酸为n′（HCl）=0.1 mol•L^-1×0.025L-10^-4Vmol=（0.0025-10^-4V）mol，
已知碳酸钙与盐酸的反应为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，则n（CaCO₃）=(1)/(2)×（0.0025-10^-4V）mol，
则每粒该胃药中含碳酸钙的质量是(1)/(2)×（0.0025-10^-4V）mol×100g/mol=（0.125-0.005V）g；
故答案为：（0.125-0.005V）g．