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向2ml浓度均为0.1mol.L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01mol.L-1AgNO3溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明KSP(AgI)大于KSP(AgCl)为什么对化学

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1 化学

浓度均为0.1mol•L-1

已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（）A.c（HA）>c（HB）B.c（A-）>c（B-）C.c（H+）>c（OH-）D.c（A-）+c（B- 化学

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该N 化学

浓度。（1）称量所需的NaO

计算在ph=3.0,含未配位的EDTA总浓度为0.1mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位（忽略离子强度的影响）.Fe3+/Fe2+电对的标准电极电势是0.771V 数学

量浓度为0.1MOL/L的硫酸铜溶液,取样向其中加入氢氧化铜稀溶液有沉淀生成,PH=8时,铜离子浓度?硫酸铜KSP=2.2乘以10^-204乘以10^-3和我算的不一样化学

在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,求铜离子的浓度.Ksp[Cu(OH)=2.2*10 化学

别为6.510^-4,1.010^-7,3.2*10^-12,用某浓度的NaOH溶液滴定0.1mol/L该三元弱酸溶液时,3:1准确滴定次?得要明显的滴定突越? 其他

在一定条件下,可逆反应A2（g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c（C）=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L),则：（1）a、b应满足的关系是（化学

（2）a的取值范围是（）

在一密闭容器内,可逆反应2so2+o2=3so3,反应过程中某一时刻,so2,o2,so3的浓度分别为2mol/L,1mol/L,2mol/L,为什么so3的最大值为4mol/L? 化学

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