某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半

Question

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO ₄ （含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO ₃ 晶体，向KClO ₃ 晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO ₃ ^— +5Cl ^— +6H ⁺ =3Cl ₂ ↑+3H ₂ O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )

A．a处溶液显黄色：2Br ^— +Cl ₂ =2Cl ^— +Br ₂

B．b处溶液显蓝色：2I ^— +Cl ₂ =2Cl ^— +I ₂

C．c出溶液的红色褪去：2OH ^— +Cl ₂ =Cl ^— +ClO ^— +H ₂ O

D．d处溶液显红色：Fe ²⁺ +Cl ₂ =Fe ³⁺ +2Cl ^—

Answer 1

D

KClO ₃ 晶体与浓盐酸反应生成Cl ₂ ，Cl ₂ 与KBr反应生成黄色Br ₂ ，A正确；Cl ₂ 将KI氧化为I ₂ ，I ₂ 与淀粉变蓝，B项正确；Cl ₂ 与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl ₂ 将Fe ²⁺ 氧化为Fe ³⁺ ，与KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。