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已知复分解反应：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH值8.89.711.610.311.1请你判断化学

列反应不能成立的是（　　）A

配置重铬酸钾0.01mol/L重铬酸钾的分子量是294.18，我配置0.1mol/L就应该称29.418g,但是我发觉很多方法就介绍的是（1/6K2Cr2O7),他们介绍的方法：0.1mol•L-1（1/6K2Cr2O7）标准溶液的配制准确称取约其他

r2O7，放入150ml三角

25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（）A.当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）>c（C2O42-）-c（H2C2O4）B.当c（HC2O4ˉ 化学

，c（H+）

燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－13 化学

366.8 kJ·mol

Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是．Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．（2 化学

完全反应，生成一氧化碳气体和

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285．5kJ·mol- 化学

则水分解的热化学方程式：

1mol/l的naoh溶液,标定浓度后为1.283mol/l,这时它是准确浓度的溶液是否是对的化学

CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最化学

烧放出的热量是445.15k

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+1 化学

H=-241.8 kJ/mo

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB.H2（g）+12O 化学

△H=-241.8kJ/mo

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