燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－13

Question

燃烧热是指 1 mol 可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知 H2(g) 、 C2H4(g) 和 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是－ 285.8 kJ·mol － 1 、－ 1 411.0 kJ·mol － 1 和－ 1 366.8 kJ·mol － 1 ，则由 C2H4(g) 和 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l) 的 ΔH 为 ( 　　 )

A ．－ 44.2 kJ·mol － 1                        B ． 44.2 kJ·mol － 1

C ．－ 330 kJ·mol － 1                         D ． 330 kJ·mol － 1

Answer 1

答案　 A

解析　解决本题要抓住两点：燃烧热的意义和盖斯定律。合理运用方程式的加减进行计算，注意改变反应方向时相应的反应热的符号也要改变。

依据题意：

① H2(g) ＋ O2(g)===H2O(l)   ΔH ＝－ 285.8 kJ·mol － 1 ，

② C2H4(g) ＋ 3O2(g)===2CO2(g) ＋ 2H2O(l)     ΔH ＝－ 1 411.0 kJ·mol － 1 ，

③ C2H5OH(l) ＋ 3O2(g)===2CO2(g) ＋ 3H2O(l)  Δ H ＝－ 1 366.8 kJ·mol － 1 ，

则后两个方程式相减，便得到

C2H4(g) ＋ H2O(l)===C2H5OH(l)   Δ H ＝－ 44.2 kJ·mol － 1 。