Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是．Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．（2

Question

Ⅰ．H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是______．
Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．

Answer 1

Ⅰ、H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol^-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；
故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；
Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．