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1mol/l的naoh溶液,标定浓度后为1.283mol/l,这时它是准确浓度的溶液是否是对的化学

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285．5kJ·mol- 化学

则水分解的热化学方程式：

Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是．Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．（2 化学

完全反应，生成一氧化碳气体和

燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－13 化学

366.8 kJ·mol

25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（）A.当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）>c（C2O42-）-c（H2C2O4）B.当c（HC2O4ˉ 化学

，c（H+）

配置重铬酸钾0.01mol/L重铬酸钾的分子量是294.18，我配置0.1mol/L就应该称29.418g,但是我发觉很多方法就介绍的是（1/6K2Cr2O7),他们介绍的方法：0.1mol•L-1（1/6K2Cr2O7）标准溶液的配制准确称取约其他

r2O7，放入150ml三角

已知复分解反应：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH值8.89.711.610.311.1请你判断化学

列反应不能成立的是（　　）A

依据题目要求回答下列问题。(1)常温下浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是化学

。 ②根据表中数据

T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3（1）NaAlO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后化学

蒸干最后得到的固体产物是__

常用ZnO悬浮液控制沉淀PH值,当Zn2+=0.1mol*L^1时,它可控制的PH是多少?Zn(OH)2的pKsp是16.92答案是6.0左右.为什么? 化学

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