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一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；请写出CO还原S 化学

___．（2）工业上用一氧化

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式．（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化其他

的能量变化如图所示：则12N

研究CO、CO2的应用具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式化学

式为___．（2）CO2和H

工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为化学

O2（g）△H=-283.0

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1 化学

O 还原Fe2O3（s）的热

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1 化学

原Fe2O3（s）的热化学方

已知热化学方程式：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．根据②推知反应H2（g 化学

g）+O2 （g）=H2O（

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出甲醇（CH3OH）不完化学

化学方程式：___．（2）工

开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g 化学

66.0KJ/mol③H2O

（2014•长沙模拟）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ 化学

2CH3 OH（g）+3O2

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