一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；请写出CO还原S

Question

一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式___．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为___，H₂的平均生成速率为___mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是___（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为___．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的___极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为___L．

Answer 1

（1）①2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1 ②S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1根据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1；故答案为：2CO（g）+S...