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已知热化学方程式:①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.根据②推知反应H2(g
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已知热化学方程式:①CO(g)+
O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是( )

A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.根据②推知反应H2(g)+O2 (g)=H2O(l);△H>-241.8kJ•mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
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A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.根据②推知反应H2(g)+O2 (g)=H2O(l);△H>-241.8kJ•mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
▼优质解答
答案和解析
A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量,所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol-1,故A错误;
B、由于气态水变为液态水是一个放热过程,根据②推知反应H2(g)+
O2 (g)=H2O(l);△H<-241.8 kJ•mol-1,故B错误.
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水(液态)一定会释放能量,水(液态)气化到气态,则是吸收能量,如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量,故C错误;
D、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差,根据图示知道,该反应是放热的,根据盖斯定律,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①-②,即反应的焓变=-283.0kJ•mol-1+241.8kJ•mol-1=-41.2 kJ•mol-1,故D正确.
故选D.
B、由于气态水变为液态水是一个放热过程,根据②推知反应H2(g)+
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C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水(液态)一定会释放能量,水(液态)气化到气态,则是吸收能量,如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量,故C错误;
D、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差,根据图示知道,该反应是放热的,根据盖斯定律,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①-②,即反应的焓变=-283.0kJ•mol-1+241.8kJ•mol-1=-41.2 kJ•mol-1,故D正确.
故选D.
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