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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐化学

证NaOH的碱性大于NH3•

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6 化学

得滴定过程中溶液的电导率如图

现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3)多少毫升后再加水配置,配其他

置后溶液为多少毫升?

直三棱柱上下底面均为直角三角形∠B为九十度以下底面的B为原点建系,求一个侧面的法向量若底面为等腰直角且边长为一1侧面BB1CC1的法向量怎么求我做的不对么高已知为a,那B(O,O,O)C(1,0,0) 数学

)那法向量n（x,y,z）x

取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（）A．1.4mol•L-1B．3mol•L-1C．0.5mol•L-1D．2mol•L-1 化学

1.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度.(1)CaF2在pH=2.0,[F^-]=0.10mol•L^(-1)溶液中(2)AgBr在2.0mol•L^(-1)的氨水溶液中化学

已知抛物线y=ax^2+bx+c经过A（-1,0）、B（3,0）、C（0,3）三点,直线l是抛物线的对称轴.（1）求抛物线的函数关系式.（2）设点P是直线l上的一个动点,当△PAC的周长最小时,求点P的坐标.（3）在直线数学

直接写出所有符合条件的点M的

已知抛物线y=ax2+bx+c经过A（-1,0）、B（3,0）、C（0,3）三点,直线l是抛物线的对称轴．（1）求抛物线的函数关系式；（2）设点P是直线l上的一个动点,当△PAC的周长最小时,求点P的坐标；（3）在数学

接写出所有符合条件的点M的坐

直线方程之对称问题：已知直线l：2x-3y+1=0,点A（-1.-2）求A关于直线对称的点B的坐标已知直线l：2x-3y+1=0,点A（-1.-2）求A关于直线对称的点B的坐标, 数学

W.X.Y.Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲,乙,丙,丁,戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己,0.1MOL/L丁溶液的PH为13（25摄氏度）化学

量的乙完全反应共转移了1MO

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