现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3)多少毫升后再加水配置,配置后溶液为多少毫升

Question

现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3)多少毫升后再加水配置,配置后溶液为多少毫升?

Answer 1

设,加55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3)x毫升,配置后溶液为y毫升
利用2种溶质的稀释混合规律,列2个方程
H2SO4：0.2*1+x*1.35*55.8%/98=2*y/1000
Na2SO4：0.2*0.5=0.2*y/1000
解得,y=500mL
x=104.1mL
即,加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3)104.1毫升后再加水配置,配置后溶液为500毫升