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当某些化学反应达到平衡时,如果1增大压强2增大O2的浓度3增大NO的浓度4升高温度会对平衡造成影响.论述下列两个分别达到平衡的的反应将向什么方向移动?简述理由.①2NO+O2=2NO2(正反应为放热
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当某些化学反应达到平衡时,如果1增大压强2增大O2的浓度3增大NO的浓度4升高温度会对平衡造成影响.论述下列两个分别达到平衡的的反应将向什么方向移动?简述理由.
①2NO+O2=2NO2(正反应为放热反应）
②N2+O2=2NO（正反映为吸热反应）
①2NO+O2=2NO2(正反应为放热反应）
②N2+O2=2NO（正反映为吸热反应）
▼优质解答
答案和解析
A）2NO + O2 = 2NO2
1.增大压强：向右移动,因为反应物的分子数大于生成物,压强增大反应速率加快,化学平衡向右移动
2.增大O2浓度：向右移动,因为增大反应物浓度,化学平衡向右移动.
3.增大NO浓度：向右移动,同上
4.升高温度：向左移动,因为是放热反应,所以反应速率需要降低温度来维持.
B) N2 + O2 = 2NO
1.增大压强：平衡不移动,因为反应物与生成物分子数相同,压强变化不影响速率
2.增大O2浓度：平衡向右移动,增大反应物浓度,反应速率加快
3.增大NO浓度：平衡向左移动,因为NO为生成物,所以增大生成物浓度,化学平衡向左移动
4.升高温度：平衡向右移动,因为是吸热反应,所以升高温度可以加快反应速率,使平衡向右移动
1.增大压强：向右移动,因为反应物的分子数大于生成物,压强增大反应速率加快,化学平衡向右移动
2.增大O2浓度：向右移动,因为增大反应物浓度,化学平衡向右移动.
3.增大NO浓度：向右移动,同上
4.升高温度：向左移动,因为是放热反应,所以反应速率需要降低温度来维持.
B) N2 + O2 = 2NO
1.增大压强：平衡不移动,因为反应物与生成物分子数相同,压强变化不影响速率
2.增大O2浓度：平衡向右移动,增大反应物浓度,反应速率加快
3.增大NO浓度：平衡向左移动,因为NO为生成物,所以增大生成物浓度,化学平衡向左移动
4.升高温度：平衡向右移动,因为是吸热反应,所以升高温度可以加快反应速率,使平衡向右移动
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