一道纠结的化学高考题!某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或

Question

一道纠结的化学高考题!
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q
为什么A是对的,有人这么解释“若B是气体,平衡常数K=c(B)·c(C),若B是非气体,平衡常数K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B是非气体,A正确,”,

Answer 1

【答案】bc 【解析】若b为气体,且原平衡时b与c的浓度相等时,因容器保持恒温,缩小容器体积,达到新平衡时平衡常数不变,则气体c的浓度也一定不变,故a项错误；平衡时,各物质的量不再改变,因此单位时间内n(a)消耗＝n(c)消耗,b项正确；保持体积不变,若b为气态,则向平衡体系中加入b,平衡逆向移动,c项正确；因反应为可逆反应,故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗,放出热量小于q,d项错误