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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.8g铁粉与50mL4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况下，8. 化学

燃烧，消耗氧分子的数目为0.

某市原来居民用电价为0.52元/kw•h，换装分时电表后，峰时段（早上八点到晚上九点）的电价0.55元/kw•h，谷时段（晚上九点到次日早上八点）的电价为0.35元/kw•h.对于一个平均每月用电量为数学

10%，则这个家庭每月在峰时

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.8g铁粉与50mL4mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况化学

的混合气体完全燃烧，消耗氧分

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的C-H键数目为0.5NAB.5.6g铁粉与一定量的稀硝酸反应失去的电子数目一定为0.3NAC.28g乙烯与环丙烷的化学

L pH=1的硫酸溶液中含有

设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC.S2和S8的混合物共6.4 其他

AD.78gNa2O2与足量

有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO2-4和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(OH-)代数可知c(H+)-c(OH-)=0.001为什化学

么可导出 PH=3

双曲线（标准方程,焦点在x轴)一道难题方程就是X^2/a^2-Y^2/b^2=1(a>0,b>0).焦点(c,0)在它一条渐近线上的射影是H,设O为坐标原点,则|OH|等于.[a,b,c这里都当作已知数,结果应该会带a,b,c或其一数学

（2014•湖州二模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1B．在0.1mol•L-1的Na2A 化学

溶液中，c（A2-）+c（H

已知有三种酸HA、HB、HC有如下数据,则三种酸的相对强弱顺序为已知有三种酸HA、HB、HC,它们的浓度分别为0.1、1、1,电离出的C（H+）分别为0.003、0.003、0.1则三种酸的相对强弱顺序为（）A.HA>HB>H 化学

B D.HB>HA>HC

供电局为了使市民避开白天用电高峰期,规定从7点到21点,用电电价为0.6元/(kw.h);从21点到次日7点用电电价0.3元/（kw.h).王明家安装的是分明电能表,电能表显示8月份白天用电25kw.h,晚上用电80kw.h, 其他

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