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常温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡：PbCl2（s）=（可逆号）Pb2+（aq）+2Cl-（aq）Ksp=1.7×10^-5,在0.1mol·L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb 化学

b的物质的量浓度最大可达到

在混合溶液中含有0.010mol\L的Pb2+和0.01mol\L的Ba2+向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?（已知Ksp,PbCrO4=2.8×10-13,Ksp,BaCr 化学

.2×10-10)

在混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2＋和0.10mol·L-1的Ba2＋向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时,第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?（已知Ksp,PbCrO4=2.8 化学

sp,BaCrO4 =1.2

已知Ksp(PbCl2)=1已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbI2)=7.1×10-9,Ksp(PbS)=8.0×10-28.若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀,则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是化学

色PbS三种沉淀,则往Pb

某溶液中含Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，其浓度均为0.10mol?L-1。如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（体积变化忽略不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。已知：Ag2CrO4 化学

4 、SrCrO 4 的溶度

PbI2与PbSO4的Ksp非常接近,两者饱和溶液中的Pb2+是否也非常接近,通过计算说明, 数学

在c(pb2+)=0.010mol/l和c(Mn2+)=0.010mol/l的溶液中,通入H2S气体达到饱和,c(H2S)=0.010mol/l,若要是pbs完全沉淀而mns不沉淀,问溶液中ph值应控制什么范围呢?ksp,pbs=3.4*10-28ksp,mns=1.4 化学

.4*10-15 H2s k

在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为()A.35.5∶108B.16 化学

C .8∶1

测定含Bi3+,Pb2+,Al3+,Mg2+的溶液中的Pb2+,时,其它四种离子是否有干扰?试拟出简单的测定方案化学

根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuSPbSMnSKsp2.2×10-202.6×10-396.3×10-368×10-282×10-10（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的M 其他

S生成金属硫化物沉淀而除去．

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