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在混合溶液中含有0.010mol\L的Pb2+和0.01mol\L的Ba2+向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?（已知Ksp,PbCrO4=2.8×10-13,Ksp,BaCr
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在混合溶液中含有0.010mol\L的Pb2+和0.01mol\L的Ba2+向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?（已知Ksp,PbCrO4=2.8×10-13,Ksp,BaCrO4=1.2×10-10)
▼优质解答
答案和解析
PbCrO4因溶度积较小先沉淀,当Pb2+完全沉淀时,浓度为10-5,是要记住的,此时CrO42-的浓度是2.8×10-8,10-8×0.01=10-11
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