某溶液中含Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，其浓度均为0.10mol?L-1。如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（体积变化忽略不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。已知：Ag2CrO4

Question

某溶液中含Ag ⁺ 、Pb ²⁺ 、Ba ²⁺ 、Sr ²⁺ ，其浓度均为0.10mol?L ^-1 。如果逐滴加入K ₂ CrO ₄ 稀溶液（体积变化忽略不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。
已知：Ag ₂ CrO ₄ 、PbCrO ₄ 、BaCrO ₄ 、SrCrO ₄ 的溶度积分别为1.1×10 ^-12 mol ^３ ?L ^-3 、2.8×10 ^-13 mol ^２ ?L ^-2 、1.2×10 ^-10 mol ^２ ?L ^-2 、2.2×10 ^-5 mol ^２ ?L ^-2 。

Answer 1

见分析
【试题分析】Ag+沉淀所需的最小浓度为：［］Ag+==1.1×10-10mol?L-1依次计算Pb2+、Ba2+、Sr2+沉淀所需的最小浓度：［］Pb2+==2.8×10-12mol?L-1［］Ba2+==1.2×10-９mol?L-1［］Sr2+==2.2×10-4mol?L-1所需浓度越小，越先沉淀，则它们开始沉淀的先后顺序为：PbCrO4→Ag2CrO4→BaCrO4→SrCrO4。