常温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡：PbCl2（s）=（可逆号）Pb2+（aq）+2Cl-（aq）Ksp=1.7×10^-5,在0.1mol·L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb

Question

常温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)
温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡：PbCl2（s）
=（可逆号）Pb2+（aq） +2Cl-（aq）Ksp =1.7×10 ^-5,在0.1 mol·L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb的物质的量浓度最大可达到 ( )
A.1.7×10^-3 mol·L
C.1.7×10^-4 mol·L
B.1.9×10^-4 mol·LD.5.7×10 ^-5mol·L

Answer 1

答案：B.1.9×10^-4 mol·L
--------------PbCl2 （s） = Pb 2+（aq） + 2Cl-（aq）
初(mol/l)：0 0.1*3
平(mol/L)：x 0.3 + 2x ≈ 0.3
Ksp = 0.3 ^2 * x
x = 1.9 *10 ^-4